如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是               极，材料是              ，

A电极反应为                                                    。

（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈            色．

（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                  ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                           。

（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)．c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（K_SP）：

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺．Zn²⁺．Fe³⁺．Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

  ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是                。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是              。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是                    。

 （2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

  ①其中属于解热镇痛的药物是           。 

②青霉素的作用是              。

  ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是                                 （用离子方程表示）。

  ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是                      。

 （3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

   ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再                  。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为           剂；氯气或漂白粉作为剂                   。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由                          等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生              腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是                              ；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过                措施可增大强度和弹性。

甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)   CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有                （填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化    

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化    

D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+ CO₂(g) 

△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应

v(正)            v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为           。

（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。

							导管
					惰性电极
				甲醇、 KOH溶液

①该电池工作时，OH^— 向        极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为                                                        。

下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(   )

   ①Na₂SiO₃；       ②Al(OH)₃；         ③NH₄HCO₃；     ④Al₂O₃

 A.①②④         B.②③④                C.②④              D.全部

室温下，0.1mol·L^-1 HF溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是(   )

A．由水电离产生的c（H⁺）为1.0×10^-7mol·L^-1

B．c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺）

C．升高温度，c(F^－)增大

D．c（F^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

    图甲                          表乙                             图丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．常温下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　 )

A．在标准状况下22.4L H₂中含有氢分子的个数为2N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

对于反应MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + 2H₂O + Cl ₂↑，下列说法不正确的是(　 )

A．该反应是氧化还原反应　　　　 　 B．MnO₂是氧化剂

C．HCl是还原剂　　　　　　 　　　　　　 　　 D．若生成7.1 g Cl ₂，则转移0.1 mol电子

下列化学用语表示正确的是(　 )

A．氯化钙的化学式 CaCl　　　　　 B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式 CH₂CH₂　　　　 　 D．氯原子的结构示意图

某溶液中存在较多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，该溶液中还可能大量存在的是(　 )

A．H⁺　　　　　 B．Ca²⁺　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　 　 D．SO₄^2—