室温下.0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化).则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是 A．由水电离产生的c(H+)为1.0×10-7mol·L-1 B．c(F-)+c(HF)=c(Na+) C．升高温度.c(F-)增大 D．c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温下，0.1mol·L^-1 HF溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )

A．由水电离产生的c（H⁺）为1.0×10^-7mol·L^-1

B．c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺）

C．升高温度，c(F^－)增大

D．c（F^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

B

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室温下，0.1mol?L^-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．将0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
②Na₂S₂O₅遇酸发生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室温下，0.1mol?L^-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x=

（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是

将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等

将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等

（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近

，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

①②③⑥或①③⑥

①②③⑥或①③⑥

（填序号）．
①酸性高锰酸钾； ②品红溶液； ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液； ⑥稀硫酸．

室温下，0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

D、溶液的pH=1

室温下向0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl

C、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）