元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为

A．XY₂         B．X₂Y      C．X₂Y₃         D．X₃Y₂

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

   A. (NH₄)₂SO₄      B. Al(OH)₃       C. Na₂SO₄       D. Mg(NO₃)₂

把过量的CO₂通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是

   A．Na₂SiO₃溶液     B．CaCl₂溶液     C．Ca(OH)₂溶液    D．NaOH溶液

下列物质不能由单质直接化合生成的是  

A．FeCl₃      B．CuS       C．SiO₂       D．Al₂O₃

  下列各组物质中，所含分子数相同的是

   A．5.6L N₂  （标准状况）和11g CO₂       B．10g H₂ 和10g O₂  

   C．9g H₂O 和9mol H₂O                 D．标准状况下22.4L H₂O 和22.4L N₂   

某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm^—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl^— 离子的物质的量约等于

A．0.37 mol         B．0.63 mol         C．0.74 mol         D．1.5 mol

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

    A．一定有                         B．一定有

    C．一定有                          D．无法肯定

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

　 反应②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g) △H₂=b kJ·mol^-

　 反应③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　 。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则

a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)。

　 A．缩小反应器体积　 B．再通入CO₂　 c．升高温度　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

   为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①     按下图所示的装置图连接好各仪器；

②     ②检验装置的气密性；

   ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；

   ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                 ；

能证明凯库勒观点错误的实验现象是                 ；

（2）装置B的作用是                  ；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用            量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度              。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）           

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度      0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。