题目内容

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

　 反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

　 反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3

(1) △H3=　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　 。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则

a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)。

　 A．缩小反应器体积　 B．再通入CO2　 c．升高温度　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

 (1)(2a+b)kJ·m0l-    (2)c(c0)／c(C02)  50％  O．5 mol/mo1  (3)>  BC  (4)C

练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为
9
4
，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．
在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
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A、Z为0.3mol．L-1，B、X2为0.2mol．L-1，C、Y2为0.3mol．L-1，D、Z为0.4mol．L-1，
精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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