下列图像正确的是（      ）

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（    ）

A、在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C、与酸反应的速度：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

下列溶液中能大量共存的离子组是（      ）

A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

B、某无色透明溶液中 Cu²⁺、Na^＋、Cl^－、HCO

C、含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D、在pH=1的溶液中：ClO^－、NH₄⁺、K⁺、Cl^－

人体的血糖浓度（血液中葡萄糖C₆H₁₂O₆的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是（      ）

A、2.88m mol/L        B、0.008 mol        C、95mg/dL       D、52mg/dL

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（    ）

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素    ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤ 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

⑥ 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si₃N₄

⑦ 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO₂

A、①④⑤⑥⑦       B、①②④⑤⑥⑦     C、①②④⑤⑦       D、全部

氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na+2C+2NH₃ =2NaCN+3H₂↑该反应中的还原剂为（     ）

A、NH₃          B、C和Na          C、Na和NH₃       D、C和NH₃

下列说法不正确的是（     ）                  

A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。

① 从平衡角度分析采用过量O₂的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。ks5u

③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率　 　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　 乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　　　 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）

下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是___________。

(2)25 ℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。

(3)t₂ ℃下，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)。ks5u

a．起始充入的CO的物质的量为2 mol    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达到平衡时，n(CH₃OH)/n(CO)的值会变小。

(3)从反应开始至达到平衡，v(H₂)＝________。该温度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 (4)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，请写出32 g CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式：___________________。