设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                   

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C₃H₆　

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子¹⁴⁶ ₉₂U

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂。主要反应如下：C+O₂→CO₂  ①，        CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②

53．含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO₂的体积为_________________m³。

54．纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？（设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1，下同）

55．某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率为何值？

曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl₃。当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

51．NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式                                                。

52．为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃ (反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm³)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270 g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为            。

② 计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？

有机物A (C₈H₁₃O₂Br)有如下变化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂。

46．C₁中含有的官能团有__________（写名称）。

47．反应类型：①______________；③___________________。

48．写出A、C₂的结构简式：

A___________________________________C₂________________________________。

49．写出反应②的化学方程式：

_______________________________________________________________。

50．已知CH₂=CH—OH不稳定，写出B₁既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：

______________________________________________________________。

有机物X的结构用键线式表示为   。

44．X分子式为            ，X与H₂完全加成生成Y，Y一氯代物有     种。

45．有机物Z₁、Z₂、Z₃都是X的同分异构体。其中Z₁、Z₃属于芳香烃。

①Z_l只有一个侧链，写出任意一种Z₁的结构简式            。

②Z₂分子中只有C—C单键和C—H单键，其结构简式为              。

Z₁、Z₂均一定能发生的反应类型有        (选填序号)。

    a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去

③写出Z₃(有二个取代基)与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：

碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

40．实验室灼烧Fe(OH)₂主要在          进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是         __________（写化学式）。

41．判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是                            ；

42．实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是                        。

43．测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有                     。

② 该样品中NaI的质量分数为             。

③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：

                                、                                。

 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

36．写出有关化学方程式。

装置甲：_____________________________________；

装置丁：           __________________        。

37．证明氯水已饱和的现象是                    。

38．制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是          （用微粒符号表示，下同）；装置乙的液体中存在的微粒有                              。

39．有如下改进措施或建议，请作出评价：

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，

你认为有无必要？          。

②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的

多孔球泡，这样做的好处是：

                                                   。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

                                                                    。

在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反应中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如图：

31．从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_______________。

32．若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)　　　 （选填序号，下同）。

a．不变 　　b．减小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各项能够说明反应达到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不变　 b．容器内的压强保持恒定不变

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不变 d．容器中物质的总质量保持不变

34．第5min，若改变反应温度，则NH₃的浓度不可能为　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH₃浓度的近似变化曲线。