现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm³的氨水，计算该氨水的物质的量浓度。（计算结果保留小数点后一位）

  下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

                                             分子式：HCl

                                             相对分子质量：36.5

                                             密度：1.19 g·cm^－3

                                             HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　、　　　。

③实验开始时，需要检查　　　　　　　　　　　　　。

④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.称量　　G.转移

⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（　　）

海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

       A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

       B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

       C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

       D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔

H．静置、分层

就此实验完成下列填空：

(1)正确的操作顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

_____―→_____―→_____―→A―→H―→_____―→E―→F。

(2)H步骤中静置、分层后，上层是　　　　　　　　　，颜色是　　　　；

下层是　　　　　　　　　，颜色是　　　　。

(3)上述G步骤操作的目的是__________________________。

(4)萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用________。（填字母）

　　　A.酒精　　　　B.水　　　　C.苯　　　　D.醋酸

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意　　　　　

图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中几处明显的错误

       　______________________________

       　______________________________

(2)B仪器的名称是________，C仪器的名称　　　　

是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量______，其作用是防止加热时液体暴沸。

   为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液粗盐

  （1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

   (2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca^2＋的主要存在形式为CaCl₂)

_____________________________________________________　　　　　　　　_。

   (3)若第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

 在由HCl、FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃三种物质配制的混合溶液中，测得C(H⁺)=0.30mol/L，C(Fe³⁺)=0.50mol/L，C(Cl^-)=0.40mol/L，则C(SO₄^2-)＝　　　　　mol/L。

 由8.8gCO₂和5.6gCO组成的混合气体，CO₂和CO的物质的量之比为　　　　，碳原子和氧原子的个数比　　　　　，标况下，混合气体的密度为　　　　　。

 有下列三种物质：①0.6gH₂ ②0.2molCH₄ ③1.204×10²³个HCl，其中物质的量最大的是　　　（填序号，下同），含原子数最多的是　　　，质量最大的是　　　。

  在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑  测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是　（　　）

　　A.11.43      B.22.85       C.80.01      D.160.02

   密度为ρg/cm³的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是　　（　　）

　　A.C=1000m/(VM)    B.m=ρVw       C.ρ=CM/(10w)   D.w%=(cM/1000ρ)%