题目内容

 有下列三种物质：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是　　　（填序号，下同），含原子数最多的是　　　，质量最大的是　　　。

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练习册系列答案
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化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
．
（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为
溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．
（3）c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用
增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
无影响
无影响
（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
．
（6）本实验需要称量的最少次数是
5
5
次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①
 
⑦
 
；要想快速完成步骤①，你采取的措施是
 
（至少写出两种）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有
 
．
（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是
 
（填序号）a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．写出步骤⑥发生反应的离子方程式
 
．
（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
 
，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
 
．
[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
 
．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
 
．
（5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
 
，配位原子是
 
，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
 
．

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