若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

1. A.
   10^(a+b-12) %
2. B.
   10^(a+b-14) %
3. C.
   10^(12-a-b) %
4. D.
   10^(14-a-b) %

Na和H₂在一定条件下反应生成NaH，NaH与水反应：NaH+H₂O====NaOH+H₂↑，下列有关说法正确的是

1. A.
   NaH与H₂O反应，发生的是置换反应
2. B.
   NaH与H₂O反应，H₂O是还原剂
3. C.
   NaH有较强的还原性
4. D.
   NaH+H₂O====NaOH+H₂↑反应转移电子2e^-

下列气体中．不能用直接排空气法收集的是

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   CO₂
4. D.
   N₂

有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______；H______； G______；乙______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______
反应②______
（3）新配制的F溶液应加入______，以防止其转化为G；检验F溶液中阳离子的方法是______．

高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为______mol．
（3）该反应的离子方程式是______．

下列实验能够达到实验目的是

1. A.
   
   分离沸点相差较大的互溶液体混合物
2. B.
   
   除去CO气体中得CO₂气体
3. C.
   
   电解饱和食盐水制氯气和氢气
4. D.
   
   比较KMnO₄、Cl₂和S氧化性

有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，阴离子可能是NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现．
（1）上述四种盐的化学式分别为A______、B______、C______、D______．
（2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出对应的化学反应方程式______、______．

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）X是______，Y是______（填化学式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na₂CO₃、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl₂、______．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；　　b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是

1. A.
   .纳米碳管是一种无机化合物
2. B.
   .纳米碳管中碳原子间以共价键结合
3. C.
   .纳米碳管与石墨互为同位素
4. D.
   0.12g纳米碳管中含有6.02xl0²²个碳原子

（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是______．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了______．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为______．
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论______．