题目内容

(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是______.
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了______.
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为______.
(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+.实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论______.

解:(1)铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜.这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化,
故答案为:铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用
(2)铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用,故答案为:胶体
(3)因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝,化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
故答案为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(4)氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水,将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法,三价铁遇到硫氰酸钾显示红色,可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在,
故答案为:将样品在研钵中研细,倒入烧杯,加入稀硫酸,搅拌,过滤,取少许溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明矿物样品中有Fe3+,不变红,则无;
分析:(一)(1)根据铝制容器的表面有一层氧化物保护膜;
(2)铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用;
(3)铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝;
(二)(4)氧化铁可以和酸反应生成三价铁盐和水,三价铁遇到硫氰酸钾显示红色;
点评:本题考查了铝金属的性质理解应用,化学方程式的书写,铁离子的检验方法,胶体的应用,题目难度中等.
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