氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c过程中的现象是______．
（3）a过程中的化学方程式为______．
　　 b过程中的离子方程式为______．

用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是

1. A.
   
   　　 铜锌原电池
2. B.
   
   检验火柴头燃烧产生的SO₂
3. C.
   
   　 分液操作
4. D.
   
   制取氨气

下列化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO₃
2. B.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂、H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反应中，属于复分解反应的是______（填序号）；属于氧化还原反应的是______（填序号）．
（2）写出反应①和⑤的化学方程式：①______ ⑤______．

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？______
（6）如何验证氯化钡已经过量？______．

下列叙述正确的是

1. A.
   可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
2. B.
   用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+N→C+NO₂
3. C.
   浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
4. D.
   因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

在盐酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是

1. A.
   图中C点铝元素存在形式是[Al（OH）₄]^-
2. B.
   n（Al³⁺）=0.01mol
3. C.
   原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1
4. D.
   OA段反应为：H⁺+OH^-=H₂O

下列仪器名称正确的是

1. A.
   
   三脚架
2. B.
   
   表面皿
3. C.
   
   镊子
4. D.
   
   瓷钳锅

用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物．
（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式：______．
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）：______→______→______→______．

（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是：______；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．

①将一小块金属钠投入足量的MgSO₄溶液中，现象是：________
②用离子方程式解释以上现象：________、________；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是________
A、干冰灭火剂　　 B、水　 　C、干燥沙土　　D、泡沫灭火器．