下列实验操作中，不能用于物质分离的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______．
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物______．
（2）其中氧化剂是______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是______mol；氧化产物为______mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由______（填反应编号）步反应决定．
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生．

肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：______．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为______．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是______．图中A点处，NH₃的平衡转化率为______．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是______（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为______．

如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物

1. A.
   苯　 芳香烃　有机化合物
2. B.
   溶液　分散系　混合物
3. C.
   强电解质　 电解质　 化合物
4. D.
   置换反应　氧化还原反应　 离子反应

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃在反应中失去电子
2. B.
   ClO₂是氧化产物
3. C.
   1个KClO₃参加反应有2个电子转移
4. D.
   H₂C₂O₄在反应中被氧化

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加　 热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？______
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=______．

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO₂+2C Si+2CO　　 ②Si+2Cl₂SiCl₄③SiCl₄+2H₂Si+4HCl．回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）．
（2）反应①和③属于______．
A．化合反应　　　B．分解反应　　　 C．置换反应　　　D．复分解反应
（3）下列描述正确的是______．
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应　　　　　D．复分解反应全部都是氧化还原反应．

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：______；
（2）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______．（写出计算过程）

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br+OH^-CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O
2. B.
   等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
3. C.
   以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓