题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
- B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
- C.以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ - D.向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B
分析：A．水解生成碳酸；
B．反应生成银氨溶液；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，硫酸钡和偏铝酸钾．
解答：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A错误；
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，发生电镀，故C错误；
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，涉及水解、电镀、与量有关的离子反应，综合性较强，题目难度中等．
分析：A．水解生成碳酸；
B．反应生成银氨溶液；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，硫酸钡和偏铝酸钾．
解答：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A错误；
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，发生电镀，故C错误；
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，涉及水解、电镀、与量有关的离子反应，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
