化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1) 催化反硝化法中，H₂能将NO₃^—还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为            。

②上述反应离子方程式为                                       ，其平均反应速率v(NO₃^—)为                 。

④在NaNO₂ 溶液中，质子守恒表达式为

___________________________________________。

(2)电化学降解NO₃^—的原理如右图所示。

阴极反应式为：

                                          。

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如右图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁　　 T₂，平衡常数K(T₁)　　 K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为　　　　　 。　 ②反应的平衡常数K=　　　　　 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=　　　　　　 。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是           。

（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是                         。

（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2－

① YZ₄^2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：          。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为          。

    ②该化合物的化学式为             。

③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1,则该晶体密度为____________________________g·cm^-3(列出表达式即可)。

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A． 0.2 mol 　　　　 B． 0.4 mol　　　　 C． 0.6 mol　　　　 D． 0.8 mol

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺       

B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2 mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，一定含有SO₄²⁻和NO₃^-

D．三种离子的物质的量之比n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)= 1∶1∶1

某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

      A．该过程中③、④是酯类的水解反应    B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应          D．该过程是一种新的硫酸生产方法

根据图示判断下列叙述符合事实的是

A．按图①连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在片上有无色气泡聚集

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl^—存在

B．加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是 

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

C．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容

器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相

同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ;已知Q₁=3Q₂。下列叙述

不正确的是

A．甲中A的转化率为75％            B．Q₁+Q₂=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol