甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          △H = —566.0kJ/mol

①计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H =          ▲         。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有       ▲       （填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化        B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化        D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应

v(正)      ▲     v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为      ▲    。

（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^— 向    ▲   极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池

负极反应的离子方程式为            ▲           。

化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中官能团的名称   ▲      。

（2）写出反应①的化学方程式            ▲                         。

（3）反应②属于     ▲    反应（填有机反应类型）。

（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

（5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式     ▲      。

① 苯环上的一取代产物只有两种；

② 具有弱碱性，能发生银镜反应；

③ 水解后的产物能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（6）请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是    ▲             。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp =6.4 ×l0^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^－）≥       ▲          mol·L^－1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为             ▲            。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是         ▲    ，      ▲                 。

（3）“酸浸”时所加入的酸是     ▲       （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是      ▲          。

（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是      ▲            。

（5）“调pH为2~3”的目的是                           ▲                 。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是    ▲          。

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有   ▲       

（2）上述装置中，A是      ▲   溶液，其作用是      ▲                         。

（3）上述装置中，B物质是         ▲        。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的    ▲   类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的      ▲   。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

                           ▲                       。

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶

液的pH比x的硝酸盐溶液小

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是

A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高

B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2

C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性

D．离子半径的大小顺序：r_Z＞r_W＞r_X＞r_Y

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是

A．分子式为C₉H₁₂NO₃

B．该分子中至少有9个原子共平面

C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应

D．可以和NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反应，也可以和盐酸反应