Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有   ▲       

（2）上述装置中，A是      ▲   溶液，其作用是      ▲                         。

（3）上述装置中，B物质是         ▲        。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的    ▲   类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的      ▲   。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

                           ▲                       。

Answer 1

（1）烧杯、玻璃棒、量筒；

（2）饱和NaHCO₃；吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）无水CaCl₂ 或硅胶或P₂O₅固体；

（4）①烃 ， d   

② CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑