已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v_正<v_逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04 mol/L

D．0~10min内平均反应速率v(CH₃OH)＝1.6 mol/(L·min)

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)；ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

A．T₁<T₂，Q>0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)           ΔH₁＝+682.44 kJ·mol^－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(l)　                                 ΔH₂＝－657.01 kJ·mol^－1

(粗硅)

SiCl₄(l)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s)       ΔH₃＝－625.63 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　(纯硅)

若生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)

A．21.44 kJ                                       B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ                                 D．1965.10 kJ

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是(　　)

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为(　　)

A．3∶4∶1                                      B．3∶3∶2

C．6∶7∶3                                      D．6∶9∶0

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是(　　)

杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　)

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②                                            B．③⑥

C．④⑤                                            D．②⑤

对含微量I^－的某样品进行I^－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定以求得I^－的浓度。下列分析正确的是(　　)

已知：5I^－＋IO＋6H^＋===3H₂O＋3I₂

I^－＋3Br₂(过量)＋3H₂O===6H^＋＋6Br^－＋IO

方法一　I^－(样品) IO   I₂  I^－

方法二　I^－(样品)  I₂  I^－

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I^－的测定更准确

B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是方法二的6倍

有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1 NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

下列结论正确的是(　　)

A．A为1%酚酞

B．B为0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．C为0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．D为0.1 mol·L^－1盐酸