题目内容

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)           ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　                                 ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1

(粗硅)

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)       ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1

　　　　　　　　　　　　　(纯硅)

若生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)

A．21.44 kJ                                       B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ                                 D．1965.10 kJ

C

练习册系列答案
相关题目
（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ?mol-1
Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ?mol-1
SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

    

           

  

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（   ）

A．2.43 × 104 kJ     B．—2.35 × 104 kJ  

C．—2.23 × 104 kJ   D．—2.14× 104 kJ

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H1＝+682.44kJ·mol-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)         △H2＝一657.01kJ·mol-1

(粗硅）

SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

 

半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO2(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)       △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)     （粗硅）

②Si(s)+2Cl2(g) = SiCl4(g)            △H = -657.01kJ/mol

 (粗硅)

③SiCl4(g)+2Mg(s) = 2MgCl2(s)+Si(s)  △H = -625.63 kJ/mol

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为

A．+2.43×104kJ       B．-2.35×104kJ        C．-2.23×104kJ        D．-2.14×104kJ

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网