用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_____________；

（2）将样品配成250ml待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________；

（3）取10.00ml待测液，需要的仪器有                       、锥形瓶；

（4）该实验滴定时      手旋转      式滴定管的玻璃活塞，     手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                        ，直到滴定终点。

（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；

（7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

根据要求填空：

（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH______7(填“>”、 “=”或“<”)。

（3）向2份0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^—— 浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

 (1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:               ______

(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   _______      

(3)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_______________________________________________________溶液显________性

浓度均为0.1mol/L的8种溶液，① HNO₃  ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                                                                                

不能说明醋酸是弱电解质的是(    )

A . 醋酸钠溶液的pH值大于7         

B. 醋酸溶液的pH值比盐酸的pH值大

C. 与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下导电性弱

D.取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大

C[NH₄⁺]相同的下列溶液  a. NH₄Cl   b . (NH₄)₂SO₄   c.  NH₄HSO₄   d  NH₄HCO₃

其物质的量浓度由大到小的顺序是(    )

A .  b c a d        B.  d a c b        C.  a d c b     D.  b d a c

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A. 用10mL量筒量取7.31mL稀盐酸   

B. 用托盘天平称量23.20g NaCl

C. 用PH试纸测得某溶液的PH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

已知一种 pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是(    )

A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应

B.浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应

C.等浓度的强碱和弱酸溶液的反应

D.生成了一种强碱弱酸盐