浓度均为0.1mol/L的8种溶液.① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl.溶液PH由大到小的顺序是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

浓度均为0.1mol/L的8种溶液，① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

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体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　　）

（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（　　）

A．Al³⁺最先转化为Al（OH）₃沉淀

B．加碱过程中，Fe²⁺、Mn²⁺几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg²⁺转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向Ca（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．浓度均为0.1mol?L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
（1）C是

溶液（填化学式）．
（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是

（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是

醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当

醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当

（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是

c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）

c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）

．
（5）相同条件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=

（2010?潮州二模）下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．0.1mol/L NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．新制氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]