（1）1L Na₂SO₄ 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO₄^2-物质的量浓度为______ mol/L．
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄ 反应配制 Na₂SO₄ 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄ 溶液，需要NaOH的质量为______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为______ mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）

下列推断正确的是

	事　实	结　论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D	稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2	稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

相同质量的氢气、甲烷（CH₄）、水，其中含分子数最多的是________；
含氢原子最多的是________；
相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？________（填“是”或“否”）；
含氢原子数最多的是________．
常温常压下体积相同的氢气、甲烷（CH₄）、水，其中含分子数最多的是________；
含氢原子最多的是________．

下列关于漂白粉的叙述正确的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂和CaCl₂
2. B.
   漂白粉暴露在空气中久置不会变质
3. C.
   漂白粉是由Cl₂与石灰乳制得
4. D.
   在使用漂白粉时应用浓盐酸

（1）现有标准状况下8.96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂．
①当n（CO₂）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：______；
②当0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．

如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A______，B______，C______．
（2）仪器B上标记有______（填序号）．
①质量　　　　 ②温度　　　 ③刻度线　　　　④浓度　　⑤容积．

铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是

1. A.
   盐酸
2. B.
   Cu（NO₃）₂溶液
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   FeCl₃溶液

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl^-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg²⁺转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

下列关于有关物质的叙述正确的是
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．

1. A.
   ③④
2. B.
   ①④
3. C.
   ②④
4. D.
   ④⑤

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围

1. A.
   6＜b＜12
2. B.
   30＜b＜48
3. C.
   8＜b＜12
4. D.
   6＜b＜9