Question

（1）1L Na₂SO₄ 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO₄^2-物质的量浓度为______ mol/L．
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄ 反应配制 Na₂SO₄ 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄ 溶液，需要NaOH的质量为______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为______ mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）

Answer 1

解：（1）钠离子的物质的量=，则钠离子的物质的量浓度=，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO₄^2-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量==0.05L=50mL，
故答案为：4，50．
分析：（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1；
（2）根据钠原子守恒计算氢氧化钠的质量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸的体积．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．