下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（    ）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（    ）

A．稀硫酸　　    B．酒精　   　C．饱和硫酸钠溶液　   D．磷酸钠溶液

下列说法正确的是（    ）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（    ）

A．钠的化合物　　B．可与盐酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质

   下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（    ）

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，

X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示。

请回答下列问题：

     (1) 写出X与A反应的化学方程式：___________________。

     (2) 若试剂l是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式___________________  。

     (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

     ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________ 。

     ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ (用离子方程式表示)。

     ③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________ 。

(4)若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m。气体Z是__________，其作用是                      

________________________。

已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸：

CH₃CH₂Br＋NaCN→CH₃CH₂CN＋NaBr，CH₃CH₂CN＋H₂O→CH₃CH₂COOH

＋NH₃(未配平)。产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据下列转化关系回答问题。其中F分子中含有一个由8个原子组成的环状结构。

    (1) 反应①、②、③中属于取代反应的是________(填反应代号)；

    (2) B的名称为                  ；E和F的结构简式为：E______________，F________________________；

    (3) 写出D和E在一定条件下发生聚合反应的产物（用结构简式表

示）                                                          ；

   （4）E的同系物中碳原子数最少的为               ，请设计合理方案：由D合成该物质（要求：用化学方程式表示）                         。

Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是a→e→d→      →      →       →        →       。

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeC1₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C1₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂。

（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。

  （3）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

  （4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：                                   

______________________________________。

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：

    (1) 反应需在55～60 °C的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________________和________________；

    (2) 在配制混合酸时应将__________加入到________中去；

    (3) 该反应的化学方程式是__________________________________；

    (4) 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：________；

    (5) 反应完毕后， 除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：

    ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗

正确的操作顺序是________。

    A．①②③④⑤　　　　　           B．②④⑤③①

    C．④②③①⑤                             D．②④①⑤③

 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是