题目内容

Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是a→e→d→      →      →       →        →       。

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2。

（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。

实验方法

实验现象

结论

分别向A、B溶液中加KSCN溶液

                         

固体物质中含有FeC13

分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液

KMnO4溶液颜色无明显变化

固体物质中不含        

 

  （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

  （4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：                                   

______________________________________。

 

Ⅰ.cbhjg （2分）　

　 Ⅱ．（2）溶液变红色（1分） FeCl2 （1分）

（3）2Fe + 3Cl22FeCl3 （2分）

（4）．Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ （2分）　 2Fe 3++ Fe == 3Fe 2+ （2分）

　　 Cu2++ Fe == Fe2++ Cu （2分） 　 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ （2分）

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．
实验方法 实验现象 结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
 固体物质中含有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中              装置（填装置序号）制Cl2，通过                     （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为                                   

                                                     。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

B：                                                ，

D：                                                。

（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：

                                                                         

 

（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中    装置(填装置序号)制Cl2。

(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：   　　  ，D：  　　    。

(3) 装置C的作用是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　  ，并写出其相应的离子方程式：   　　　　　　　　　　　　　　　　   。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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