不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

1. A.
   K⁺、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、K⁺
4. D.
   Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下列与实验相关的叙述中，正确的是

1. A.
   加热NH₄Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
2. B.
   向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S0₄^2-
3. C.
   酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
4. D.
   用量筒量取20ml 0.5 mol?L^-1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液

（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物质能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______以上物质中属于非电解质的是______（填序号）
（2）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄______，
K₂CO₃______，
NH₄NO₃______．
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①稀盐酸与大理石制二氧化碳______；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中______；
③氢氧化钡和稀硫酸反应______．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是______，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．
（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______．晶体D的晶体类型为______，A在生活中的常见用途______（写出一种）．

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

1. A.
   能使石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、S^2-、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   能使甲基橙呈红色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-
3. C.
   能使pH试纸变兰色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]⁺
4. D.
   无色溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-BaSO₄↓+H₂O

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是______（填名称）．
（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中：______
装置F中：______
（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是______（填装置编号）．

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

1. A.
   ?
2. B.
   S^2-+2H₂O?
3. C.
   CH₃COOH+H₂O?
4. D.
   ?

现有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如下：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用______（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是______（填名称）．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______．
②若用上述方法测定的产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）______．