题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
- B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
- C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
- D.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
C
分析：A．从Fe3+具有氧化性，I-具有还原性的角度分析；
B．从电荷是否守恒的角度分析；
C．根据Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应的角度分析；
D．根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确．
解答：A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，最终产物为Fe2+和I2，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应，向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子的性质，以正确判断反应是否符合实际，注意C项为易错点．
分析：A．从Fe3+具有氧化性，I-具有还原性的角度分析；
B．从电荷是否守恒的角度分析；
C．根据Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应的角度分析；
D．根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确．
解答：A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，最终产物为Fe2+和I2，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应，向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子的性质，以正确判断反应是否符合实际，注意C项为易错点．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
