下列化学用语表达正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　

A． S^2-的结构示意图：　　　　　　　　B． NH₃的结构式：　　　

C． 氯化钠的电子式： 　　　　　　　　　 D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（　 ）

A. Na和Na⁺　　 B. N₂ 和 CO₂　 C. NH₄⁺ 和 H₃O⁺　 D. H₂S 和 H₂O

乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（    ）

A．减压分馏                  B．干馏           C．裂解           D．催化裂化

 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（    ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。

① 实验室制取氨气的化学方程式为                                             。

② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。

⑶ 某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺。

② 在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O。（简述操作方法、现象和结论）

⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L

下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式__________

⑵ 物质B的电子式__________

⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________

⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。

⑴ 写出甲烷完全燃烧生成CO₂和气态水的热化

学方程式：

_________________________________________

⑵ 已知H₂O (l)　　 H₂O(g) ΔH = +44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO₂和18g液态水，放出的热量是_________________

⑶ 美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：

_________________________________________

右图中，_____（填“a”或“b”）极为正极

⑷ 若用⑶中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是__________

在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。

⑴ 分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图1：______号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈需要的条件是____________

图1                                  图2

⑵ 如上图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：____________

⑶ 据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。

① 钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：____________________

② 请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：____________________

③ 请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：

____________________、____________________

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

   A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

① 降低温度：__________

② 加入催化剂：__________

③ 增大容器的体积：__________

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）

⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

⑹ 工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物

⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

___________________________________________________________________