下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
3. C.
   FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

已知甲和乙在溶液中的转化关系如图1所示：

请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为______．
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．1mol乙通入足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图2：写出乙的一种用途：______；该反应的热化学方程式是______．
（3）若甲是CrO₄^2-（黄色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黄色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显______色．
（4）若甲仅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三种离子，则X离子可能是______（填序号）．
A．Fe²⁺　　　 　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO₃^-的电离平衡常数K_a=______．

工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃．的流程如下
已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO₂（g）△H=______kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃．时转移______　mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其离子方程式为：______．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为______．充分反应后温度降至______以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃．
②将AlCl₃?6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的______（填字母序号）．
①氧化性　②吸水性　③难挥发性　④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式______；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=______．

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n_A
2. B.
   一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3 n_A
3. C.
   标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n_A
4. D.
   标准状况下，n_A个NO分子和0.5n_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的

	A	B	C	D
强电解质	C	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HCl	H2O
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	酒精

1. A.
   C  CH₃COOH  蔗糖
2. B.
   NaCl  NH₃ BaSO₄
3. C.
   CaCO₃ HCl  C₂H₅OH
4. D.
   HNO₃ H₂O  酒精

制取氨气并完成喷泉实验：
已知图中：a：氨气；　　 b：水；　　 f：止水夹．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______
（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______，该实验的原理是______．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
2. B.
   用醋酸除去水垢（主要成分CaCO₃）：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：
①Na+H₂O　②Na₂O₂+H₂O　③CO₂+H₂O　④Na₂O+H₂O　⑤Cl₂+H₂O　 ⑥NO₂+H₂O．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ③④⑥
3. C.
   ③⑥
4. D.
   ②⑤⑥

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和______（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是______；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是______（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂______（填“是”或“否”），请简述理由______；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

已知33.3g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.6mol Cl^-，求RCl₂的相对分子质量和R的相对原子质量．