用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   1 mol/LCuCl₂溶液中含有Cl^-的个数为2N_A
2. B.
   14 g C_nH_2n中含有的共用电子对数为N_A
3. C.
   电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为N_A
4. D.
   标准状况下11.2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5N_A

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有______；
（2）写出反应①的化学方程式______；
反应②的离子方程式______；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）______；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是______；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

试通过计算填空：
①写出实验①中发生反应的离子方程式______；
②实验④中V=______．

下列实验能达到预期目的是

1. A.
   实验内容：将盐酸加入Na₂CO₃溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强
2. B.
   实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的非金属性比I强
3. C.
   实验内容：把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中；实验目的：组成原电池验证Fe比Cu活泼
4. D.
   实验内容：加热氯化铵和碘单质的固体混合物；实验目的：分离除去碘单质

下列实验方案设计中，可行的是

1. A.
   加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
2. B.
   用萃取的方法分离汽油和煤油
3. C.
   用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物
4. D.
   将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A
2. B.
   25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
3. C.
   标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
4. D.
   常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、Al₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作过程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有______（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式______．

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②④

在实验室中须密封保存在棕色试剂瓶中的是

1. A.
   浓硝酸
2. B.
   浓盐酸
3. C.
   氢氧化钠溶液
4. D.
   碳酸钠溶液

浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是

1. A.
   溶质的质量分数
2. B.
   溶质的质量
3. C.
   溶液的质量
4. D.
   溶剂的质量

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
上述反应中MnO₂发生________（填“氧化”或“还原”）反应，每有1molMnO₂参加反应，转移________mol电子．