题目内容

浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是


  1. A.
    溶质的质量分数
  2. B.
    溶质的质量
  3. C.
    溶液的质量
  4. D.
    溶剂的质量
B
分析：将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．
解答：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．
A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小，故A不选；
B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故B选；
C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C不选；
D、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加，故D不选；
故选B．
点评：掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气
除去氯气中的水蒸气
．
（2）B中观察到的实验现象是
不褪色
不褪色
．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.1
0.1
mol?L-1．
（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
．
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
不产生对环境有污染的气体
不产生对环境有污染的气体
；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中应将溶液pH调至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

你认为
甲
甲
种方案为最佳方案，理由是
甲得到产品纯度高
甲得到产品纯度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
87.5%
87.5%
．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
样品中含有Na2SO4等杂质
样品中含有Na2SO4等杂质
．
请完成下列(1)(2)两小题。

(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

①直接点燃未检验纯度的CO

②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

⑤制Cl2用1 mol·L-1盐酸与MnO2作用

(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

①滴定时KMnO4溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

②如何判断恰好完全反应____________________。

③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO4溶液物质的量浓度为_________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

开始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

请回答下列问题：

（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                    ；

请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

（3）第②步中应将溶液pH调至                  。

（4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

 

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