下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是

1. A.
   11.2 L Cl₂中含有的氯原子数
2. B.
   0.5 mol/L BaCl₂溶液中含有的氯离子数
3. C.
   常温常压下，1.6 g CH₄中含有的质子数
4. D.
   标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氧原子数

某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是

1. A.
   有1个氧原子
2. B.
   有2个氧原子
3. C.
   有1个A原子
4. D.
   有2个A原子

下列离子方程式正确的是

1. A.
   醋酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
3. C.
   尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-

军事上用的烟幕弹、燃烧弹的主要原料是白磷，在2005年中俄军事演习中使用了烟雾弹，则下列有关说法正确的是

1. A.
   白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的化学性质和物理性质
2. B.
   农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖，影响水质
3. C.
   少量白磷通常保存在CS₂中
4. D.
   实验室未用完的白磷应弃入废液缸中

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列说法正确的是

1. A.
   制高铁酸钾用ClO^-做还原剂
2. B.
   制备高铁酸钾时1molFe（OH）₃得到3mol电子
3. C.
   高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO^-的氧化性
4. D.
   用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是______，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）______；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式______．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）______②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．

n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   18mnN_A
4. D.
   

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	HNO2	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	氯化氢	乙醇

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A中反应的化学方程式______
（3）继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）______、______．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量______次；
②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.9g

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）______（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是______（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质　　　　B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去　　　　　　　　D．加热失水后露置在空气中冷却．