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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是
- A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂
- B.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
- C.高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性
- D.用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
D
分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；
B、根据铁元素的化合价变化来分析转移的电子数；
C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、根据高铁酸钾中铁元素的化合价及还原产物为铁离子来分析．
解答：A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；
C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，
则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．
分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；
B、根据铁元素的化合价变化来分析转移的电子数；
C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、根据高铁酸钾中铁元素的化合价及还原产物为铁离子来分析．
解答：A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；
C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，
则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．
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| A、ClO-是还原剂 | B、1 molFe（OH）3 得到3 mol电子 | C、反应配平后，H2O的化学计量数为4 | D、用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体 |