H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
化碳体积比为__________。
(表中数据单位：mol·L—1)
（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为 ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有 NA个电子转移。某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
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(1)写出甲中反应的化学方程式 __________。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连_____(填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
| 方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
| U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
| 反应前质量/g | a | c |
| 完全反应后质量/g | b | d |
请你回答：你认为方案 较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 阳离子核外无电子 |
| B | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| C | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| D | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| E | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| F | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)F的简单离子的结构示意图为____________；
(2) E在周期表中的位置为 ________________；
(3)C和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5) A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________ ；
写出E的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。