2NO 2(g)， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。
在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
C(g)+2D(g);
。达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL。此时：
某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。
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请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是 _______________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
________________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ________，说明SO2具有 性。
(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；
乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，
证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_________________________________________________________________________。
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相
同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。
A．
NaNO3溶液
B．
溶液
C．
盐酸等体积混合的溶液
由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:
| 元素X | 易形成-1价18电子的单核离子 |
| 元素Y | 第3周期第ⅥA族 |
| 化合物Z | 所含阳离子有3个电子层 |
| 常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13 |
(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 。
(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。
(3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数= 。
②该反应的热化学方程式为 。
(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V= 。
(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式
2NH3（g）；△H =－QkJ·mol—1 (Q＞0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是