题目内容
电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。
工作一段时间后：
（1）A极附近可观察到的现象是_____________________
_______________________________________________；
检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；
甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________；
溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。
（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质。
利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：
（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（4）负极反应式为 ____________。
（5）电极表面镀铂粉的原因为 __________
（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
（1）有无色无味的气体产生，溶液由无色变浅红色 （2分）
将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近，试纸变蓝 （2分）
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑ （2分）
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O （2分）
（2）增大 减小 64
（3）由化学能转化为电能 由a到b
（4）H2+2OH- —2e-=2H2O
(5) 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加速电极反应速率
(6) ①Li H2O ② 32
