(1)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有　　　　　 。

(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是　　　　　　 。

CH₃CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH₃CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：

2CH₃CHO(l) + H₂O(l) === CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H

(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________

(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。

②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。

③阳极除去乙醛的电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇　　　　　 kg（计算结果保留小数点后1位）。

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

      （1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

     （2）由以上资料，同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

      （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）

镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景。镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等。

(1) 中性条件下镁-空气燃料电池的正极反应为__________________。

(2) 下图为镁-次氯酸盐燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金，图中A极的电极反应方程式为_________________，B极的电极反应方程式为__________________。

(3) 然而，镁电池总体上存在着三大缺陷：容量损失大，负极利用率低，电压损耗大。其中，容量损失大和负极利用率低主要是由于镁的自腐蚀引起的，且温度越高，自腐蚀越快，试写出在中性水溶液中，镁电极自腐蚀反应的化学方程式___________________。

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：
2Cu^2＋+4I^—==2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A. 2I^—－2e^-==I₂  碘遇淀粉变蓝
B. Cu－2e^-==Cu^2＋  Cu^2＋ 显蓝色
C. 2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I₂   碘遇淀粉变蓝
D. 4OH^—–4e^-==2H₂O+O₂   O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A. 若X为碳棒，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K须置于B处才可以减缓铁的腐蚀
C. 若X为铜棒，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀
D. 若X为碳棒，开关K置于A、B之间（如图）时，向溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀

右图是铅蓄电池充放电时的工作示意图，下列说法正确的是
A．K与N连接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N连接时，两电极质量都增加
C．K与M连接时，a为电源正极
D．K与M连接时，电解质溶液pH变大

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A. 阳极产生的气体为氟气
B. 阳极区放出的气体只是纯氧气
C. TiO₂在阴极表面放电
D. 制备金属钛前后，CaO的总量不变

将反应5IO₃^-＋I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．pH相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
   c（NH₄HSO₄） > c（NH₄Cl）>c[（NH₄）₂SO₄]
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液
   c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中：
   c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
   c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）