题目内容
我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
(1)查阅资料:
①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________
A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
(2)由以上资料,同学们认为:
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。
A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml
(3)配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。
A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管
V(NaOH) | V(KHP)平均 |
20.00 mL | 18.00 mL |
(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。
V(稀释后的醋) | V(NaOH)平均 |
18.00 mL | 20.00 mL |
计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)
(1)C;(2) D; B (3) C(4)3.636
(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色。
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2 >Fe3+ ,则反应的离子方程式为 ;
乙同学认为氧化性:Fe3+ >Br2 ,则使溶液呈黄色的物质是 (填化学式)。
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:
方案 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
1 |
取少量黄色溶液,加入NaOH溶液 |
若生成红褐色沉淀,则甲正确 |
2 |
取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液 |
若溶液变蓝色,则乙正确 |
3 |
取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置 |
若上层溶液呈橙红色,则 正确 |
①方案1是否合理 (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反应 (用离子方程式表示),
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案,证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
实验操作 |
预期现象及结论 |
|
|