已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应

A(g)+B(g)   C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为            ，C的体积分数为            。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为            。

已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );  △H = －571.6 kJ/mol

2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g );  △H = －483.6 kJ/mol

                 CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );  △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

   试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由                            ；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                            ；

（3）该小组在步骤①中的错误是                                        ，由此造成的测定结果___________ （填偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _           _

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＜0

(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有　　　　　　　　　　　　 。

(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　 b．缩小容器体积

c．降低温度 　　　d．增加SO₃的物质的量

(1)25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH=　　　　　　 ；

(2)已知100℃时，K_W=1×10^-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 　　　　　　　　 。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中C表示　　　　　　　　　　　　 ;该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）图中△H= 　　　　kJ·mol^-1；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=　 mol·L^-1·min^-1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=　　　　　　 。　　　　　

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（     ）

A．40%                   B．50%                 

C．60%               D．70%

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于              （     ）             

A．－317.3 kJ/mol                B．－379.3 kJ/mol     

C．－332.8 kJ/mol                    D．317.3 kJ/mol

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（     ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃               B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂     

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃               D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为  （     ）

A．50           B．0.02         

C．100          D．无法确定