常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．c(Al³⁺) =0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂    B．Fe₂O₃在反应中显氧化性

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

常温常压下，下列说法正确的是

A．含有离子键的物质一定是离子化合物   B．同素异形体之间的转化是物理变化

C．含有共价键的物质一定是共价化合物   D．气态物质，其微粒间一定存在共价键

以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s² 　　 B．NH₄Cl的电子式：

C．氨气的空间结构：三角锥形　　　 　 D．甲醛结构简式：CH₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入　　　　　　　　　 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有　　　　　　　　　　　　 （写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A。

A + CH₃COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做　　　　　　　　　　　　　。

②写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的类型为　　　　　 。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比　　　　　　　 。苹果酸的分子式是　　　　　       。

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②___________________；③_________________。

（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：

e接（   ）；（   ）接（   ）；（   ）接（   ）接（   ）

（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应________________，负极反应__________________。

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式①_____________________________

②_____________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。

（4）Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂=== 4LiCl＋S＋SO₂。该电池正极发生的电极反应为____________________________；

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH₃OCH₃)。

请回答下列问题：

（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                                                                

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)          △H＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)     △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的 △H＝                    

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：                                                                                                                                                                                                                                                        

               （填字母代号）。

a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚(CH₃OCH₃)

（3）已知反应②：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1

某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②该反应的平衡常数的表达式为K=              温度升高，该反应的平衡常数K            

(填“增大”、“减小”或“不变”)