Question

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应________________，负极反应__________________。

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式①_____________________________

②_____________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。

（4）Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂=== 4LiCl＋S＋SO₂。该电池正极发生的电极反应为____________________________；

Answer 1

(1)2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋（2分）

(2)装置图如下

（2分）

正极反应： 2Fe^3＋＋2e^－===2Fe^2＋ 或Fe^3＋＋e^－===2e^2＋ （1分）     

 负极反应： Cu－2e^－===Cu^2＋（1分）

(3)CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O （1分）  CuSO₄＋Fe===FeSO₄＋Cu（1分）

不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色（2分）

(4)2SOCl₂＋4e^－===4Cl^－＋S＋SO₂（1分）