常温下.将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合.实验数据如下: 组别一元酸 NaOH 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0——青夏教育精英家教网—

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，

所得溶液中由水电离出的c (OH^－) = mol/L。

（4）丁组实验中b 7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成原子个数比1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）写出WX₂的电子式___________________。

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 > > 。

（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，该反应的离子方程式为；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。

（4）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y₂ZX₄参加反应转移

0.8 mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为

。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）g的离子结构示意图________ ，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________ 。

（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_______ ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为。

（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为________________ ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是________________ （用离子方程式表示）。

（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：

________ 。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是。

（3）在该反应条件下可推知（填序号）。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃

（4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数分别是和，其中转移电子的物质的量为 mol。

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，

滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．在M点，两者恰好反应完全　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl ＞ AgI