现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为      ▲       。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式      ▲     。

（3）n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为          ▲        。

黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z•nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

盐基度＝。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。

试回答下列问题。

（1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为      ▲     。Ks5u

（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为      ▲     。

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：

a、Na₂O₂　　 b、浓盐酸　　 c、碱石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊试液　 h、饱和NaCl溶液

（1）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列装置组合最合理的是　　 ▲　　 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：　　　 ▲　　　 。

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：Ks5u

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为    ▲      。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是       ▲        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

       ▲      。

（3）操作IV的顺序依次为      ▲      、冷却结晶、      ▲      。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②        ▲       。

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第     ▲    次检测结果不正确。

（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：

第一步：向溶液中滴加过量的     ▲    溶液（填化学式），其目的是检验    ▲    并将其除去；

第二步：加入      ▲     溶液（填化学式），其目的是       ▲        ；

第三步：过滤，再向滤液中加入     ▲     溶液（填化学式）。

在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：          ▲        。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       ▲       。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋H₂O（未配平）。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是：

      ▲      。

（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      ▲       。

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为    ▲   。

（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质。写出乙和X反应的离子方程式：           ▲           ；

（2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式            ▲             。Ks5u

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。回答下列问题。

（1）X、Z二种元素的符号：X      ▲      、Z      ▲    

（2）上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为：      ▲      ；

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是：         ▲         。

（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是    ▲    。

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A．图（1）显示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－)＞c（H₂CO₃)＞c（CO₃^2－)    

B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．图（3）显示M中一定有：c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na₂CO₃

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-