Question

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：

a、Na₂O₂　　 b、浓盐酸　　 c、碱石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊试液　 h、饱和NaCl溶液

（1）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列装置组合最合理的是　　 ▲　　 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：　　　 ▲　　　 。

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

Answer 1

答案：（1）Na₂O₂+4HCl==2NaCl+Cl₂↑+2H₂O （2分）       （2）D （2分）

（3）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+O₂↑） （2分）

（4）①Na₂O₂能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na₂O₂更经济；③产生等量的Cl₂用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl₂ （以上任两点即可，凡合理答案均可，每空2分）