设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是

①1mol NO₂气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N_A

②标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH₃­COOH、CH₃COO^-粒子总数为0.1N_A

⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A

⑥1 mol Cl₂发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 N_A

A．①④⑥          B．②③⑤        C．①③⑤⑥       D．②④⑤

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅①②③　　   B．仅②⑤⑥　　 C．仅②③⑥　　 D．仅④⑤⑥

下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是

A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物

D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O、MgO、Na₂O₂均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

下图是工业生产硝酸铵的流程。

  (1) 实验室制氨气的化学方程式为                                    ，

写出氨气转化为NO的化学方程式                                。

(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是                                           

                                                                  。

(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是           (填反应容器字母代号)，在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

 (4) 假设由NH₃制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的       ％。

某课外小组利用下图装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质：

根据上图回答下列问题：

(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误                                            。

(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式                                             ，

B瓶起的作用为                                                                  。

(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是                                          ，装置III中出现的实验现象为                                                           。

(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由                                                                                 ，在不增加其他装置和试剂，装置I、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、Ⅱ、III的连接顺序为                             (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

     (1) 反应中副产品a是             。

(2) 生产过程中操作A和操作B                    （填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议              （填“是”或“否”）合理，理由是                                                                              ，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有                                                 。

    (3) 调节pH至4.0～4.5的目的是                                                    。

    (4) 实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶体。

生产过程C中可选用的物质为                     (填字母代号) 。

              A．NaOH                      B．Al                   C．氨水                   D．Al₂O₃ 

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) ⑤和⑧两种元素名称分别是                和                     ；

(2) 表中⑥的单核带两个负电荷离子的结构示意图为                                    ，该离子的半径         （填“大于”或“小于”）⑨的单核带一个正电荷离子的半径。

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是             （填代号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                     ，                                                  ；

(4) 请设计一个实验方案，比较⑦、⑩两元素原子得电子能力的大小：

                                                                                                       。

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

    A．e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比1：1：1的化合物。下列推测正确的是

A．三种元素中，Y的金属性最强

B．原子半径关系是：X<Y<Z

C．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

D．X、Y、Z形成的原子个数比1：1：1的化合物是共价化合物