化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ）

A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______                  ____                  。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用             溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_______                  ___   ______。

 (3)据“大河网”报道，2012年3月14日6时40分，位于洛阳市西工区王城大桥北侧建材市场内一个直径约0.5米、高约1米左右的氯气罐发生泄漏。经过安监、环保、公安、消防等部门的通力协作，至９时，氯气泄漏得到有效控制，事件没有造成人员伤亡。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

       A．NaOH       B．NaCl         C． KOH      D． Na₂CO₃

（4）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂ + 4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O ，根据该反应原理回答：

①该反应中被氧化的元素是             ，氧化剂是            。

②浓盐酸表现岀的性质是        性和           性。

③取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L^-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：

（1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取             g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入            ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用                 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是            

A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中        D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有       离子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                (填字母)。

A加入铜粉   B加入铁粉   C.通入氯气  D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                         

                                                                          。

（2）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式                                                       。

（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是            (填字母)

A．铜粉     B. 氯气     C. 铁粉      D. KSCN溶液

（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是                 nm。

水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型（用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”来表示）与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

一些单质或化合物均能与水反应，请完成以下化学反应的方程式：

（1）试写出一种活泼金属单质与水反应的离子方程式                             ，该反应中,氧化剂为        ，从四种基本反应类型的角度分析，该反应是       反应，所属反应类型在上图中的位置是        （填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）。

（2）过氧化钠也能与水的反应，写出该反应的化学方程式                        

                                       。该反应      （填“是”或“否”）是氧化还原反应。

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）二氧化碳的摩尔质量是          ，9g水的物质的量是         ，0.5molO₂在标准状况下的体积约为          。 

（2）用95gMgCl₂配制成500mL溶液，其c(MgCl₂)为           mol·L^-1,c(Cl^-)为

        mol·L^-1；其中10mL溶液中含有MgCl₂        g。  

现有以下物质 ：

①NaCl晶体  ②盐酸  ③熔融KCl  ④蔗糖  ⑤酒精  ⑥铜 ⑦KOH固体(填序号)

（1）以上物质中能导电的是                                    

（2）以上物质中属于电解质的是                                

（3）以上物质中，属于非电解质的是                            

下列有关粒子的检验方法及现象叙述正确的是    （     ）

A．检验H⁺： 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H⁺

B．检验Cl^-： 先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl^-

C．检验Fe^2＋： 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe^2＋

D．检验Fe^3＋： 加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe^3＋根据以下几个反应：

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是  （    ）

A．氢氧化钠固体表面变潮                        

B．铁表面生成铁锈

C．澄清的石灰水变浑浊                           

D．实验室制取二氧化碳

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　    ②碱性氧化物　    ③碱　     

④非金属单质    ⑤酸性氧化物　    ⑥酸

A．①②③                               B．①④⑥

C．② ⑤ ⑥                                  D．全部