题目内容

实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：

（1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取             g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入            ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用                 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是            

A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中        D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

练习册系列答案
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实验室需要准确配置80mL 0.1mol?L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量；                     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目；                         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol?L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取
12.6
12.6
mL上述浓盐酸进行配制．
②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
ABFGH
ABFGH
．
A．烧杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盘天平
E．药匙；        F．500mL容量瓶；          G．胶头滴管；              H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BD
BD
．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．
（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用离子方程式表示）；
实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
22.60
22.60
mL．
（2）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．
实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
①②④③⑤
①②④③⑤
．
（2）本实验必须用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
，
玻璃棒
玻璃棒
，
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
偏高
偏高
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
重新配置
重新配置
．
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：
重新配置
重新配置
．

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