A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族。D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的1/3。根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______________________。
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是_____________________。(用氢化物的化学式作答)
（3）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。画出C和D的离子的结构示意图 ， 。
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式________________。
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X |
| 键能(kJ/mol) | 159 | 418 | 946 |
通过计算说明X2中的 （填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）。
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）。
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________。
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）