题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族。D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的1/3。根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______________________。
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是_____________________。(用氢化物的化学式作答)
（3）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。画出C和D的离子的结构示意图 ， 。
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式________________。
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X |
| 键能(kJ/mol) | 159 | 418 | 946 |
通过计算说明X2中的 （填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）。
（1）______________。（2）_____ HF ＞PH3________。
（3）___Na+_____， 
， 
。
（4）______
_________
（5） π键比σ键稳定 。
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CH3COOH+OH-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．