设N_A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是

1. A.
   0.8mol二氧化碳
2. B.
   含N_A个氢原子的氢气
3. C.
   3.6g水
4. D.
   标准状况下，2.24L氨气

在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H₂的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．
（1）若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液．
①混合气体中NO的体积分数为______．②所用氧气在标准状况下的体积为______L．
（2）向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH₄）₂SO₄，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]．
①原铝箔中金属铝的质量为______，氧化膜的物质的量为______．
②计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）______．
（3）另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分为两份．
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末．
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体．往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体．
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式______．

氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是

1. A.
   +1
2. B.
   +3
3. C.
   +5
4. D.
   +7

某同学欲制取相同体积（同温同压）的氢气，他称取了两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，则
（1）铝在元素周期表中的位置为______ 其原子结构示意图为______
（2）涉及反应的离子方程式分别为______，______
（3）如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为______．

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；　
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

根据教材中的分类方法作答：
（1）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
（2）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入图的方框中．

、

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是

1. A.
   1：6
2. B.
   1：5
3. C.
   6：1
4. D.
   5：1

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO4^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y₁．将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂．则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为

1. A.
   Y₂＞X₂＞Y₁＞X₁
2. B.
   Y₁＞X₁＞Y₂＞X₂
3. C.
   Y₁＞X₂＞Y₂＞X₁
4. D.
   Y₂＞X₂＞X₁＞Y₁