Question

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是

1. A.
   1：6
2. B.
   1：5
3. C.
   6：1
4. D.
   5：1

Answer 1

D
分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸．
解答：根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．